解： （1）根据图形可知：开始烧杯及烧杯内物质的总质量起点是68.8g，烧杯质量为51.8g，则该实验取用的样品质量为68.8g-51.8g=17g
（2）当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量为80g+68.8g=148.8g，而图中反应后的总质量为148.2g，
质量减轻说明生成氢气的质量=148.8g-148.2g=0.6g，
设样品中铁的质量为x
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 2
X 0.6 g
56：2=X：0.6g
X=16.8g
样品中铁的质量分数=16.8g/17g×100%=98.8％
（3）反应后的溶液总质量为17g+80g+20g-0.6g=116.4g
根据原子守恒得溶液中亚铁离子的质量=样品中铁的质量=16.8g
溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数=16.8g/116.4g*100%=14.4％
当继续加入稀硫酸时，烧杯及烧杯内物质的总质量会继续增加，而且没有气体产生，所以所得线段的终点位于线段AB延长线的上方。
因为反应结束后，再向烧杯中加盐酸，由于没有气体生成，所以烧杯内物质增加的质量比反应时烧杯内增加多，所以直线的斜率要变大，因此所得线段的终点位于线段AB延长线的上方。
