铁与硝酸的反应可以根据硝酸的浓度和铁的过量与否，产生不同的反应产物。以下是两个主要的反应方程式：
稀硝酸与铁反应（铁不过量）： [ Fe + 4HNO_3 = Fe(NO_3)_3 + NO \uparrow + 2H_2O ] 这个反应中，铁被氧化为三价铁离子（Fe³⁺），而硝酸中的氮元素被还原为一氧化氮（NO）。这是一个典型的氧化还原反应。
稀硝酸与过量铁反应： 当铁过量时，一部分的三价铁离子会被铁进一步还原为二价铁离子（Fe²⁺）： [ 3Fe + 8HNO_3 = 3Fe(NO_3)_2 + 2NO \uparrow + 4H_2O ] 在这个反应中，生成的是硝酸亚铁（Fe(NO₃)₂）而不是硝酸铁（Fe(NO₃)₃）。
浓硝酸与铁反应（常温下钝化）： 浓硝酸具有强氧化性，在常温下会使铁表面迅速形成一层致密的氧化物薄膜，这个过程称为“钝化”。因此，浓硝酸与铁在常温下通常不发生进一步的化学反应。但如果加热或去除这层氧化物膜，浓硝酸仍然可以与铁反应，生成二氧化氮（NO₂）和其他产物。一个简化的表示可能如下（注意这并非实际反应的直接方程式，因为钝化过程复杂且不易用简单化学方程式描述）： [ Fe + 6HNO_3 (\text{浓}) \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3NO_2 \uparrow + 3H_2O \quad (\text{仅在去除钝化层并加热的条件下示意}) ] 实际上，由于钝化的存在，上述反应在常温下并不进行。
请注意，在进行这类实验时应采取适当的安全措施，因为产生的气体（如一氧化氮和二氧化氮）可能是有毒的。此外，硝酸也是强腐蚀性物质，需要小心处理。
