$SO_{2}$（二氧化硫）是一种共价化合物，其分子中硫原子与两个氧原子通过共享电子对形成化学键。在书写$SO_{2}$的电子式时，需要表示出硫原子和氧原子的最外层电子以及它们之间形成的共用电子对。
硫（S）是16号元素，其原子核外有16个电子，最外层有6个电子；氧（O）是8号元素，其原子核外有8个电子，最外层有6个电子。在形成$SO_{2}$分子时，硫原子提供2个电子，每个氧原子各提供2个电子，形成4对共用电子对（其中2对为双键）。
因此，$SO_{2}$的电子式可以表示为：
$\overset{..}{\underset{¨}{S}} \underset{¨}{\overset{..}{O}}:\underset{¨}{\overset{..}{O}}$
或者更详细地展示所有电子和共用电子对：
$[:\overset{..}{\underset{¨}{O}}:\underset{¨}{\overset{..}{S}}:\overset{..}{\underset{¨}{O}}:]$
在这个电子式中，点表示电子，冒号表示一对共用电子对，双冒号则表示两对共用电子对（即双键）。注意，由于电子的排布和化学键的形成遵循一定的规则和能量最低原理，因此实际的电子排布可能更加复杂，但上述电子式已经足够表达$SO_{2}$分子的基本结构和化学键类型。
